tel:+79644301713(Viber,WhatsApp) Почта:zakaz@1semestr.ru Telegramm:@semestr1
(пусто)
 
Валюта:

Блог / Новости

Версия для печати Версия для печати

Контрольная работа. Химия Вариант 43.ТОГУ

Тип работы: Контрольная работа
Год написания: 2015
Количество страниц: 10
Оценить
300.00 руб.
Артикул:  10568
Кол-во:  

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ

ФГБОУ ВПО ТИХООКЕАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

 

 

 

 

Контрольная работа

 

Дисциплина: Химия

Вариант 43

 

 

 

                                                                    

                                                                     Проверил преподаватель

                                                                     _________________________

Задание 1, (11).

Масса 2 · 10-3 м3 газа (н.у.) равна 2,35г. Вычислите относительную молекулярную массу газа и одной молекулы газа. 

Задание 2, (36).

Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов  и  ? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?

Задание 3, (57).

Назовите высшие степени окисления титана и германия, хрома и селена, хлора и марганца. Составьте формулы оксидов данных элементов, отвечающих высшим степеням окисления.

Задание 4, (96).

Горение ацетилена протекает по уравнению:

С2Н2 (г) + 5/2О2 = 2СО2 (г) + Н2О (г).

Исходя из значений ΔН0298 и S0298 соответствующих веществ, вычислите ΔG0298 данной реакции.

Задание 5, (112).

Приведите формулировку закона действующих масс. Определите, как изменится скорость гетерогенной реакции

С2Н5ОН (ж) + 3О2 (г) = 2СО2 (г) + 3Н2О (ж),

если увеличить давление в 3 раза?

 Задание 6, (127).

Константа равновесия реакции N2 + 3H2 → 2NH3 равна 0,1 (при температуре 400 С0). Равновесные концентрации [H2] = 0,2моль/дм3; [NH3] = 0,08моль/дм3.вычислите начальную и равновесную концентрацию азота.

Задание 7, (172).

Подберите по три молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Задание 8, (217).

Закончите уравнения реакций, в которых окислителем служит азотная кислота:

Cu + HNO3(конц) → … ;

Zn + HNO3(разб) → …

Задание 9, (228).

В какой пробирке происходит реакция при внесении кадмиевых пластинок в растворы хлоридов железа (II) и кобальта (II)?

Задание 9, (228).

В какой пробирке происходит реакция при внесении кадмиевых пластинок в растворы хлоридов железа (II) и кобальта (II)?

Задание 10, (258).

В раствор соляной кислоты опустили кусочек чистого железа и железа, частично покрытого оловом. Масса в обоих случаях одинакова. В каком случае железо растворится быстрее? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии железа.

 

 

Есть вопросы?

Вы можете задать нам вопрос(ы) с помощью следующей формы.

Имя:

Email

Пожалуйста, сформулируйте Ваши вопросы относительно Контрольная работа. Химия Вариант 43.ТОГУ:


Введите число, изображенное на рисунке
code